河北省2020学年高中化学钠与水反应9钠与水教学设计（全文完整）

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　钠

　教学目标：

　1、指导学生通过实验认识钠是一种活泼的金属，了解其物理性质，掌握钠的化学性质。

　2、通过教师引导学生观察，分析实验现象，让学生体会如何科学、合理地运用实验研究化学。

　教学重点、难点：

　金属钠的化学性质 观察、实验、比较、分析等方法在研究物质性质时应用。

　教学方法：师生合作探究 教学过程：

　过程

　学生行为 教师行为 活动目的

　能力提升

　导入新课 1、视听 1、资料播放，新闻播放。

　引言：“钠”到底有什么样的性质，会有如此大的威力？ 点题并板书“钠”

　1、学生带着兴趣进入本节课学习

　新课讲授

　2、小组学生分工实验，取钠，切割，投入水中。

　 3、学生回答并补充：

　浮 、熔小球、烟、有刺激性味、嘶、游动、红

　4、学生根据化合价进行分析 钠元素价态升高，必然有元素价态的2、教师指导学生取钠并切割，然后然后投入到盛水的烧杯中，反应完毕后滴几滴酚酞。

　 3、提问：金属钠投入 水 中 的 反 应 现象？ 板书：

　浮、熔、游、嘶、红 4、设问：钠与水反应，根据实验现象及元素价态的变化分析，书写化学方程2、学生通过自己取用、切割、与水反应 的 实 验 认 识 钠软、保存在某种液中，并能与水剧烈反应 3、学生能够根据实验正确的描述现象

　4、学生通过氧化还原知识来理论推测反应产物

　培养学生的实验操作能力和观察能力

　 培养学生的语言表态能力

　通过用已有知识来解决问题的能力

　 新课讲授 降低，而氧是最低价态，只能+1 价氢降低而得 H 2

　板书：

　2 22 2 2 Na H O NaOH H     5、学生思考后回答：

　NaOH 已检出，H 2 可用还原 CuO，可以点燃，爆鸣实验。

　学生思考并提出解决方案

　6、学生观察

　 7、学生思考并回答：

　浮（密度小）

　熔（熔点低），切开后，银白色金属，光泽

　8、学生回忆并回答，切开后不久观察到表面变暗 观察实验并回答实验现象 学生书写化学方程式：

　2 22 2 24 22Na O Na ONa O Na O  点燃

　9、学生回忆钠原子结构示意图

　 式。

　5、提出问题：如何验证产物？

　 6、演示实验：收集氢气及爆鸣实验

　 7、整个实验过程、产生的现象对应 Na的什么性质？

　8、引导学生得出钠的物性并板书 引导学生回忆钠与氧的反应 演示实验，Na 在空气中燃烧 指导得出结论 9、引导学生从原子结构入手来分析钠的强还原性，并预测可发生的反应，例与S、Cl 2 、酸、碱、盐溶液的反应及熔融盐的反应

　通过复习H 2 的检验，找出合适的验 H 2 方法

　学生认识钠的密度小、熔点低 使学生认识钠与空气中 O 2 发生了反应

　学 生 认 识 条 件 不同，产物不同

　 认识结构与性质的关系

　培养学生的观察能力

　培养学生分析推理及归纳的能力

　 培养学生认识基本的化学学科思想

　 课堂小结 10、学生分析解释

　小结 10、指导学生分析，实验中、影片中的部分现象 理解密封保存 引导回忆：①用煤油保存 Na 的原因；②为什么强调用镊子夹取 学生根据已有学过知识来解决问题

　照应开头，进一步明确学生目标

　培养解决问题能力

　 培养学生学习的目的性，时效性

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